Етиловий спирт С8Н6О
що притягає до себе електрони хімічного зв’язку . Так, степнь
дісоциациі якщо 2 -хлорэтанола ClCu2 -CH2OH зростає в декілька
разів в порівнянні з етанолом (етиловим спиртом) .
У спиртів може вступати не тільки гідроксильний атом водню
але і вся гідроксильна група . Якщо в колбі з прісоєдененним до неї холодильником нагрівати етиловий спирт з галогеноводородной
кислотою, наприклад з бромоводородной (для освіти бромоводорода беруть суміш броміду калія або броміду натрію з
сірчаною кислотою), то через деякий час можна відмітити, що в
пробірці під шаром води збирається важка жідкость-броетан .
С2Н5ОН+НBr-С2Н5Br+H2O
Діетіловий ефір -летучая, легко займиста рідина, застосовують в медицині як наркоз . Він відноситься до класу простих ефіров-органічеськіх речовин, молекули яких складаються з
двох вуглеводневих радикалів, соєдінених посередньо атома
кисню .
З діетіловим ефіром ми зустрічалися коли з’ясували будову етилового спирту . З двох можливих структур тих, що відповідають формулі
С2Н6О, ми вибрали ту, що одну дозволяє зрозуміти властивості спирту . Не інша прінетая нами формула хоча вона також відповідає правилом
важливості, виражає стреніє діментілового ефіру . Маючи одну і цю ж молекулярну формулу, ці речовини, отже, є ізомерами, належать до різних класів органічних сполук .
Ви, поза сумнівом звернули увагу, що, на відміну від граничних і неграничних вуглеводнів, що раніше розглядалися, в даному гамологичеськом ряду їй газоподібних речовин, вже перший член ряду -метиловый спирт -жидкость. Як обьясніть таке підвищення
температури кипіння речовин . Може тим, що при вступі атома
кисню в молекулу сильно зросте молекулярна маса речовини
Але у метилового спирту молекулярна маса -32, у пропана -44, проте і він є газоподібною речовиною . Тоді що ж
утримує молекули метилового спирту, самі по собі досить легені, в рідкому стані ?
В молекулах спирту, як ми з’ясували, вуглеводневий радикал і атом кисню не на одній прямій, а під деяким кутом один до одного . У атома О2 є ще вільні електронні пари . Тому він може взаємодіяти з атомом водню інший молекуи, що має деякий позитивний заряд в результаті
зсуви електронів до атома кисню (рис.3 а) . Так між атомами виникає водневий зв’язок, який позначається у формулах
крапками :
остюк водневого зв’язку значно менше звичайного ковалентной зв’язку (приблизно вдесятеро) . За рахунок водневих зв’язків молекули спирту виявляються асоційованими, як би прилипнули один до одного . Тому на розрив цих зв’язків необхідно витратити додаткову енергію, щоб молекули стали вільними і речовина преобрело летючість .
Це і є причиною вищої температури кипіння всіх спиртів в порівнянні з відповідними вуглеводнями . Тепер можна зрозуміти чому вода при такій невеликій молекулярній масі має незвично високу температу кипіння (рис.35) .
- Етиловий спирт – види виробництво оцінка якості
- Спирт – терміни
- Спирт – що ми про нього знаємо
- Етиловий спірт-чистая хімія
- Ректифікований харчовою спирт
admin :: Січ.26.2009 :: Етиловий спирт: поняття, призначення, застосування ::